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アンモニア-使用場所、危険なこと、漏れた場合の対処方法

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体内のアンモニアの中和

組織内のアミノ酸の変換の過程で、最終代謝産物が形成されます-一酸化炭素、水、アンモニア。水は、生化学的プロセスを提供するために体内で使用されます。一酸化炭素は、呼気で体から部分的に除去され、その他の部分は合成プロセス(たとえば、脂肪酸、プリン塩基などの合成)で利用されます。

アミノ酸の脱アミノ化に起因するアンモニアは有毒物質であり、血液や他の組織での濃度の増加は、特に神経系に悪影響を及ぼします。アンモニアの毒性は、ミトコンドリアのアルファケトグルタル酸の還元的アミノ化に寄与するという事実によるものです。これは、クレブス回路からの除去につながり、その結果、組織呼吸の減少と、アセチルCoA(アセチル補酵素A)からのケトン体の過剰な形成につながります。

進化の過程で、生物は、アンモニアの毒性効果を中和するためのさまざまな効果的なメカニズムを開発しました。その主なものは、グルタミンまたはアスパラギンアミンの形成、還元的アミノ化、酸中和、および尿素合成です。

グルタミンまたはアスパラギンの合成は、体にとって非常に重要です。直接的なアンモニア形成の場所(例えば、肝臓、脳)で発生し、このプロセスを触媒する酵素-リガーゼのクラスに属するグルタミン合成酵素もあります。アミドの合成には、ATPの形でのエネルギーの供給、グルタミン酸またはアスパラギン酸の存在、遊離アンモニア、および対応する特定の酵素が必要です。アミド合成反応は、ATPの分解に関連しています。

アスパラギンも同様に形成されます。

アンモニアとグルタミン酸およびアスパラギン酸の相互作用の結果として、その結合が発生し、したがってアンモニアが中和されます。結合アンモニアは、窒素源として使用できます(たとえば、プリンおよびピリミジン塩基、ムコ多糖類の合成用)。グルタミンとアスパラギンはアンモニアを中和するだけでなく、その輸送形態としても作用します。結合された形で、アンモニアは最終処分の場所-肝臓に届けられます。肝臓では尿素が合成されます。

尿素合成

アンモニアを中和する最も効果的な方法の1つは、尿素の合成です。尿素合成スキームは、ロシアの生化学者M.V. Nentskyによって最初に提案されました。彼は、尿素は2つのアンモニア分子と1つの炭酸分子から形成されると信じていましたが、この理論は誤りであることが判明しました。

特別な実験では、M.V。 ZalesskyとS.S.動物のサラズキナ(Acad。I.P. Pavlovaの研究室)では、静脈血が肝臓に送られず、下大静脈にバイパスされると、血液中のアンモニア含有量が急激に増加し、中毒になることがわかりました。これらの結果に基づいて、肝臓は体内のアンモニアの中和が起こる器官であると結論付けられました。

X.A.の作品でクレブスと他の研究者は、尿素の合成を触媒する物質と酵素のこのプロセスへの参加を示しました。イギリスの生化学者H.A.クレブスは、尿素合成の現代理論に多大な貢献をしました。彼はこのプロセスが本質的に周期的であることを確立し、オルニチンの役割を示しました。

尿素合成の理論を作成するための前提条件は、肝臓でのアミノ酸オルニチンおよびアルギニンをオルニチンと尿素に分解するアルギナーゼ酵素の検出でした。クレブスの理論によれば、尿素合成は、オルニチンとアンモニアおよび酸化カルボゲンとの相互作用から始まります。この場合、アミノ酸シトルリンが形成され、これは別のアンモニア分子と相互作用してアルギニンを放出します。後者は、アルギナーゼによってオルニチンと尿素に加水分解されます。これらの反応におけるオルニチンは、触媒として機能します。このサイクルのオープニングで、X。A.クレブスはノーベル賞を受賞しました。

尿素合成の閉サイクルは、条件付きで3段階に分けることができます。最初と2番目の段階では、2つのアンモニア分子が身体に無害な化合物に結合され、3番目の段階では尿素が形成されます。

最初の段階。

ATPのエネルギーにより、リン酸カルボモイルはアンモニア分子と酸化カルボゲンから合成されます。次に、カルモモイルリン酸とオルニチンの縮合が起こり、その結果、シトルリンが合成されます。無機リン酸塩が放出されます。シトルリンの合成は、リン酸カルボモイルに蓄積されたエネルギーによって提供されます。

したがって、アンモニアの1分子はシトルリンに固定されています。

第二段階。

別のアンモニア分子は、α-ケトグルタル酸による還元的アミノ化によりグルタミン酸に結合します。グルタミン酸は固定されたアンモニア分子をNHとして移動します2-オキサロ酢酸のグループは、アスパラギン酸に変換されます(アミノ基転移プロセス):

アルファケトグルタル酸NOOC(CH2)2C(O)COOH + NH3 + 2H +-H2O->グルタミン酸COOH = CH2= CH2= CH(NH2)= COOH +オキサル酢酸CO2H — COCH2CO2H->アスパラギン酸HOOCCH2CH(NH2)COOH +α-ケトグルタル酸HOOC(CH2)2C(O)UNC

第三段階。

この段階で、尿素合成が実行されます。アスパラギン酸のアミノ基と相互作用するシトルリンは、アルギニンコハク酸(アルギニノコハク酸塩)を形成します。このプロセスでは、別のATP分子のエネルギーが使用されます。

シトルリンH2NCONH(CH2)3CH(NH2)COOH +アスパラギン酸HOOCCH2CH(NH2)COOH + ATP->アルギニンコハク酸HNC = N-CH(COOH)(CH2COOH)NH(CH2)3CH(NH2)COOH + ADP + H3PO4->フマル酸HO2CCH = CHCO2H

アルギニンコハク酸は、アルギニンとフマル酸に分解されます。フマル酸は炭水化物の代謝に含まれ、リンゴ酸に変わり、脱水素化によりオキサル酢酸に変換されます。

シュウ酸はそれ自体にアンモニアを追加し、再びアスパラギン酸に変わるか、または脱炭酸反応を経てピルビン酸になり、次にコエンザイムAになります。これはさまざまな生合成反応で使用されるか、CO2 とH2O.

アルギナーゼはアルギナーゼの作用により形成され、加水分解によりオルニチンと尿素に分解されます。放出されたオルニチンは再び新しいカルボモイルリン酸分子と反応し、プロセスが繰り返されます。

窒素平衡状態では、成人の身体は、尿とともに排泄される尿素から約15%の窒素、約85%、クレアチニン-5%、アンモニウム塩-3%、尿酸-1%などを消費し、放出すると推定されていますフォーム-6%。

尿素は無害な化合物であり、その合成は肝臓で起こり、その機能不全はプロセスの減速、血中の尿素含有量の減少、および尿中への排泄の減少をもたらします。

「体内のアンモニア中和」-これは「人体におけるタンパク質代謝」サイクルの4番目の記事です。最初の記事は「消化管でのタンパク質消化」です。 2番目の記事は、「腸内の腐敗タンパク質の生成物の中和」です。 3番目の記事「組織xでのアミノ酸の交換」

アンモニアの製造方法

アンモニアは色のないガスですが、非常に刺激的な臭気があります。それは熱を吸収する冷たい物質です。沸点は-36°C、融点は-77.73°Cです。この物質は水とアルコールに非常に溶けやすい。 NH3は、窒素と水素の合成中に得られます。また、有機化合物の分解が起こるときに自然界に存在します。

1774年の純アンモニアは、イギリスのジョセフプリーストリーから化学者の哲学者によって受け取られました。しかし、工業規模では、20世紀初頭からアンモニアが生産されています。ドイツの化学者カール・ボッシュとフリッツ・ハーバーは1913年に産業技術を開発し、生産プロセスを開始しました。この開発により、彼らはノーベル賞を受賞しました。

NH3を得るプロセスは非常にエネルギー集約的であり、これが主な欠点です。このため、長年、科学者はアンモニアの生産コストを削減するために開発を続けてきました。生産の原則は、流通の原則に基づいています。すべてのプロセスは継続的に継続する必要があります。出発成分の残りは、主要な物質からろ過され、再び生産プロセスに入ります。このため、生成物の合成は周期的であり、突然停止することはできません。

原料として炭化水素-天然ガスを使用します。 NH3製造プロセスに入る前に、ガスは数回処理され、水素が放出されます。次に、水素が窒素とともに高圧下で合成カラムに供給されます。すべてのプロセスは高温で行われるため、アンモニアを得るプロセスはエネルギーを消費し、非常に危険な化学製品です。

NH3はどこで使用されますか?

アンモニアは、現代の化学産業において非常に重要な物質です。この物質の大部分は、硝酸、肥料、および色素の生産に使用されます。アンモニアは爆発物の製造にも使用されます。アンモニアの水溶液は、他の物質の多くの製造プロセスで使用されています。

すべての既知の製品から、アンモニアの助けを借りて:

  • 重曹、染毛剤のほとんどを行い、
  • アンモニア
  • アンモニアベースの肥料、
  • 硝酸アンモニウム、
  • 尿素

アンモニアは何のために危険であり、物質が漏れたときに何をしますか

輸送中のアンモニアの流出を防ぐため、特別なスチール製シリンダーとタンクが使用されます。特別なタンカーでも輸送されます。産業では、輸送にパイプラインが使用されます。空気と接触するアンモニアは爆発性混合物に変わります。火源の存在下で発火します。アンモニアタンクは、物質の沸点が低いために過熱すると爆発する可能性があります。

アンモニアガスは非常に有毒な毒性化合物です。空気中のアンモニア濃度が350 mg / m3を超える場合、すべての作業を停止する必要があります。人々はガス処刑された領域を越えなければなりません。

吸入すると、アンモニアは気道に影響を与え、視力にも影響を与えます。集中力が高いと中毒で死ぬ可能性があります。中毒の症状:

  • 激しい窒息咳、
  • 高濃度への暴露-過興奮とせん妄、
  • 皮膚との接触-水疱を伴う重度の火傷、腫れ、
  • 低濃度のアンモニアの放出ゾーンに頻繁に存在する-消化器の不調、難聴、上気道のカタルがあります。

アンモニア中毒の場合、危険ゾーンを離れ、目と露出した皮膚を水で洗い流すことが急務です。その後、医師に連絡する必要があります。

アンモニアによる漏れ、爆発、火災の場合、事故は、射手座の断熱スーツなどの化学的断熱スーツでのみ排除できます。

Sagittarius AJ TASKまたはSagittarius KIO TASKのスーツでは、高濃度のアンモニアの分布領域で安全に作業を行い、漏れをなくし、結果をなくすことができます。アンモニアは、大量の水で中和されます。これは、発火源から最大距離からスプレーの形で圧力下でスプレーされます。

射手座KIOスーツのアンモニア漏れをなくすための練習

緊急カード(AHOV)

AMMIAK(無水)、毒性危険クラス-4

ICSC:0414

CAS番号7664-41-7;国連番号1005EC;番号007-001-00-5NH3分子量:17.03 国連分類 国連ハザードクラス:2.3国連二次ハザード:8
ハザード/暴露タイプ急性の危険/症状

警告

火災の危険可燃性。有毒ガス(窒素酸化物、シアン)の形成を伴う火傷。炎、火花、喫煙を開かないでください。 爆発の危険ガス/空気混合物は爆発性です。クローズドシステム、換気、防爆電気機器および照明。 ばく露連絡は一切避けてください!輸送/保管 吸入Burn熱感。咳。呼吸困難。息切れ。のどの痛み。症状が遅れる場合があります(注を参照)。換気、局所的な疲労、または呼吸保護。アンモニアは、自身の蒸気6-18 kgf / cm2の圧力下で液化状態で輸送および保管され、大気圧に近い圧力で等温タンクに保管できます。最大ストレージボリュームは30,000トンです。火災から保護されています。酸化剤、酸、ハロゲンから分離。寒い。換気の良い場所に保管してください。 レザー発赤。皮膚の火傷。痛み水疱。液体との接触:凍結。防寒手袋。防護服。 発赤。痛み重度のやけど。顔面シールドまたは目の保護と呼吸保護の組み合わせ。 嚥下––– 液化 中和

近くで火災が発生した場合、すべての消火剤が許可されます。危険地帯から避難してください!

火災の場合: シリンダーに水を加えて冷却します。

水の流れを液体に向けないでください。 専門家に相談してください!換気。細かいスプレーを使用してガスを除去します。風上を保ちます。細かく分割された水で蒸気沈殿。漏れたとしても燃え止まらないでください。

事故現場で直接 感染源の近くでは、絶縁ガスマスクIP-4M、IP-5(化学結合酸素上)または呼吸装置ASV-2、DASV(圧縮空気上)、KIP-8、KIP-9(圧縮酸素上)およびツールで作業が行われます。皮膚の保護(L-1、KIH-4、KIH-5など)。焦点から250メートルを超える距離では、皮膚の保護を使用できません。ブランドKD、G、Mの箱が付いた工業用ガスマスクは、呼吸器系を保護するために使用されます。 VK、および民間防毒マスクGP-5、GP-7、PDF-2D、PDF-2Shには、追加のカートリッジDPG-3が付属しています。 20 mg / m3未満の濃度では、KDまたはVKカートリッジ付きのRPG-67マスクを使用できます。

次のソリューションでアンモニアを中和します。

-塩酸または硫酸の10%溶液。濃酸1部と水9部が混合されています(たとえば、酸10リットル+水90リットル)。

-2部の硫酸アンモニウム溶液。2部の硫酸アンモニウムを98部の水で希釈します(たとえば、2 kgの硫酸アンモニウム+ 98リットルの水)。

アンモニアガスが漏れた場合 水を噴霧して蒸気を消します。水の消費率は標準化されていません。

液体アンモニアをこぼすとき 流出場所は土製の城壁で囲まれ、塩酸または硫酸の溶液、または水が注がれています。 1トンの液体アンモニアを中和するには、10〜15トンの塩酸(硫酸)溶液または18〜20トンの水が必要です。 1トンの液体アンモニアを中和するには、20〜30トンの塩酸(硫酸)溶液が必要です。液体アンモニアを水で中和しないことをお勧めします。空気中に高濃度のアンモニアが形成される可能性があるためです。爆発性混合物は空気と一緒に15〜28体積パーセントのアンモニアを形成するため、安全ではありません。

水または溶液の噴霧には、水噴射および消防車、自動充填ステーション(AC、PM-130、ARS-14、ARS-15)、および化学的に危険な施設で利用可能な消火栓および特殊システムが使用されます。

応急処置

感染地域: 目を水で十分に洗う、防毒マスクを着用する、患部の皮膚を水で大量に洗う、感染地帯からの犠牲者の緊急脱出(撤退)。

感染地域からの避難後: 休息、暖かさ、目の身体の痛み、ノボカインの1%溶液またはホウ酸の2%溶液を2滴滴下し、影響を受けた皮膚にホウ酸、酢酸またはクエン酸の3-5%溶液のローションを塗り、重曹を入れた温かいミルクを取ります、鎮痛剤(1 ml。モルヒネまたはプロメドールの1%溶液、1%。硫酸アトロピンの0.1%溶液を皮下注射、呼吸停止-機械的換気)、医療機関への即時避難を与える。半座位。凍傷のときは衣服を脱がさないでください!

重要なデータ

物理的状態;外観:

刺激臭のある無色の圧縮液化ガス

物理的危険性:

ガスは空気よりも軽いです。

化学的危険性:

衝撃に敏感な化合物は、水銀、銀、および金の酸化物で形成されます。この物質は強塩基であり、酸と激しく反応し、腐食性です。強酸化剤およびハロゲンと激しく反応する。銅、アルミニウム、亜鉛およびそれらの合金に対して積極的。熱を放出すると水に溶けます。

到着方法:
物質は吸入により体内に吸収されます。

吸入のリスク:
内容物が漏れると、空気中のこのガスの危険な濃度に非常に早く到達します。

短期暴露の影響:
この物質は、目、皮膚、気道に対して腐食性です。高濃度の吸入は肺水腫を引き起こす可能性があります(注を参照)。液体が急速に蒸発すると、凍傷を引き起こす可能性があります。

アンモニアの入手可能性:

アスピレーターAM-5、AM-0055、AM-0059、アンモニア用インジケーターチューブ付きNP-3M、ガス分析計HOBBIT-T-NH3、ガス検出器IGS-98-NH3、ESSA-NH3、HOBBIT-NH3による工業地帯の空気中。

На открытом пространстве – приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении – СИП «ВЕГА-М»

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ(ПДК)

Температура кипения: -33°C
Температура плавления: -78°C
Относительная плотность (вода = 1): 0.7 at -33°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 54
蒸気圧、26°CでのkPa:1013
相対蒸気密度(空気= 1):0.59

自然発火温度:651°C
爆発限界、空気中のvol%:15-28

集落の空気:1日平均0.4 mg / m3、最大単一濃度:15分以内、1シフトあたり4回以下-0.2 mg / m3。

工業施設の作業エリアの空気中20 mg / m3。

水中で、2 mg / m3。臭気閾値0.5 mg / m3。 40-80 mg / m3の濃度では、目、上気道、頭痛の激しい刺激があり、1200 mg / m3-咳、肺水腫が可能です。

0.5-1時間作用する1,500-2,700 mg / m3の濃度は致命的と見なされます。工業用および民生用の防毒マスクをろ過するためのアンモニアの最大許容濃度は、15,000 mg / m3です。

アンモニア:定義

液体アンモニアは、鋭い反発臭を持つ透明な化学物質です。アンモニアは、水酸化アンモニウムの10%化学水溶液です。アンモニアは、医療産業と日常生活の両方で応用されています。医学用語では、アンモニアはしばしば「アンモニア溶液」または「アンモニアbufus」と呼ばれます。

アンモニアには次の特徴があります。

  • 失神状態の呼吸中枢刺激装置、
  • 刺激性の神経終末と受容体、
  • 酸捕捉剤
  • 消毒器など

重要:健康な人にとって非常に不快な鋭いアンモニア臭が、ほとんどの場合、鉄欠乏性貧血の人に好まれることは注目に値します。したがって、アンモニアの臭いがあなたを撃退しないことに気付いた場合、分析のために血液を寄付し、その中のヘモグロビンのレベルを決定する方が良いです。

アンモニアの使用

アンモニアは医学だけでなく、日常生活でも使用されています。それがホステスで手元にある家のほぼ90%にある理由です。そのため、家に酒を飲む人がいる場合、そのような道具は彼から遠ざけるべきです。 「アルコール」という名前は、アルコール中毒者を誤解させる可能性があります。そして、これの結果は最も悲しいことがあります。

日常生活では、アンモニアは、メガネ、塗装面、家具の室内装飾品、傘のドームを洗浄する手段として使用されます。同時に、アンモニアは純粋な形ではなく、水/グリセリン/過酸化水素などと混合した溶液の形で使用されます

医療処置に関しては、ほとんどの場合、失神状態の呼吸中枢の刺激物質としてアンモニアが使用されます。この場合の人体に対する作用のメカニズムは次のとおりです。

  • アンモニアで湿らせた脱脂綿は、意識のない人の鼻に運ばれます。
  • アンモニア蒸気は鼻咽頭から肺に浸透し、それによって呼吸中枢の神経終末を刺激します。
  • 人は深呼吸をし、それによって脳を刺激します。
  • 同時に、体はアンモニア蒸気が体内に過剰に浸透することから保護されます(保護反射がトリガーされます)。

重要:アンモニア蒸気を過剰に吸入すると、呼吸中枢の抑制が起こります。この場合、人はcom睡状態に陥ることさえあります。

また、アルコール中毒では、アンモニアは穏やかな鎮静剤および催吐剤として使用されます。ここで、2〜3滴のアンモニアをコップ1杯の水に加え、すべてを完全に混ぜて飲む必要があります。嘔吐には時間がかかりません。しかし、残念なことに、多くの場合、酔っ払った人は溶液の割合を(誤ってまたは知らずに)観察せず、コップ一杯の水に含まれるアンモニアの量を増やします。この結果は非常に異なる可能性がありますが、少なくとも人は穏やかな形でアンモニア中毒に脅かされています。

アンモニア蒸気中毒

アンモニアは蒸気を長時間吸入すると非常に危険であることを知っておく必要があります。つまり、飲酒者または無意識の人をアンモニアの助けを借りて生き返らせるために、無理をしないことが重要です。アンモニア蒸気を2〜3秒間吸入しても安全であると考えられています。蒸気を長時間吸入すると中毒になります。そして、アンモニア蒸気の人体への影響が長くなればなるほど、最終的に彼の状態はより厳しくなるでしょう。アンモニア中毒の症状は次のとおりです。

  • 皮膚のPal白、
  • 患者の愚かな状態、
  • パルスを180拍/分のレベルに増やします。

重要:この段階でアンモニア蒸気の供給源が中和された場合、患者は重大な結果なしに通常の状態に戻ることができます。しかし、ほとんどの場合、肺の粘液層への損傷はまだ注目されています。

アンモニア蒸気を長時間吸入すると、次の結果が生じます。

  • 咳と窒息
  • 気管支痙攣
  • 肺の喘鳴と喘鳴
  • 視覚障害
  • 運動協調障害、
  • 妄想状態
  • パニック発作
  • 心の痛み、
  • パルス140ビート/分、
  • 嘔吐および持続性の吐き気
  • 意識の喪失。

アンモニア蒸気が人体に及ぼす影響を継続すると、最終的に患者はcom睡状態に陥ります。この場合、医療支援なしで、患者は死にます。

重要:心血管系のアレルギー障害または疾患の既往がある人には、特別な注意を払ってアンモニアとの接触が必要です。そのような人々のアンモニアによる中毒の可能性は何倍も高いです。

アンモニア蒸気による中毒の応急処置

そのような患者を助けるために、そのような多くの対策を講じる必要があります:

  • アンモニア蒸気の源を取り除き、
  • 上半身を衣服(ネクタイ、シャツの襟、絞るブラなど)から解放するには、
  • 部屋への空気の流れを確認します(または患者をバルコニー/通りに連れて行きます)。

数分以内に患者が意識を取り戻した場合、中毒の程度は軽度であったと考えられており、これは医療支援が必要ないことを意味します。患者がまだ意識不明の場合、救急隊員を呼ぶ必要があります。彼らの助けなしにはできません

摂取時のアンモニア中毒

このタイプのアンモニア中毒は、予測の観点から最も危険であると考えられています。さらに、50 mlのアンモニアが中に入ったとしても、98%のケースで致命的な結果が発生します。アンモニアを摂取した患者の重篤な状態を示す重篤な症状は次のとおりです。

  • 下腹部の鋭い痛みと火傷、
  • 仮死(窒息)と少しでも息を吸うことができない、
  • 熱と温度は約39度まで上昇し、
  • 吐き気と嘔吐(おそらく血液による)
  • 口の中での唾液の生産の増加、
  • 発汗の改善、
  • 短い持続時間を特徴とする目の闇
  • 最大180拍/分までのパルス、
  • 結果として-血圧の低下、
  • 気管、食道、胃の粘膜の火傷による痛みショック、
  • 失神とcom睡。

重要:少量の純粋なアンモニアの摂取の最初の疑いで、緊急電話は緊急に呼び出されるべきです。適時の助けがあれば、中毒者は救われる可能性があります。ただし、5%のケースでタイムリーな支援を行っても、死に至ることを忘れてはなりません。そして、患者が100ml以上のアンモニアを飲んだ場合、必然的に死が起こります。

有毒アンモニアの支援

ここでは、アンモニアで中毒になった人を自宅で独立して治療することが可能かどうかを完全に理解する必要があります。そのため、いずれにしても、酔ったアンモニアの量が多くない場合でも、救急車を呼ぶ必要があります。さらなる処置は、患者の状態に依存します。まず、腹部/胃/腹膜に激しい痛みがあるかどうかを調べる必要があります。答えが「はい」の場合、組織の穿孔がなければなりません(胃または食道の粘膜の火傷による)。この場合、いかなる形態の応急処置も禁止されています。患者の飲酒は厳しく禁じられています。悪化するだけです。

痛みがなければ、人の胃を洗い流し、それによって彼を救う可能性があります。アンモニアを中和するには、酢酸またはクエン酸を加えた水で患者に水をまく必要があります。極端な場合には、水に加えたレモン汁が適しています。純水1リットルに、小さじ0.5を加えます。酢酸または酢またはクエン酸。ジュースは、大さじ1〜2杯分追加できます。レモンジュースは、救急隊員が到着する5分ごとに大さじ1杯の純粋な形で与えることもできます。同じことは、酢酸上の水でも行われます。

パニック状態は心臓の収縮数を増加させるため、患者を安心させることをお勧めします。そして、これは高血圧症につながる可能性があり、それは患者のさらなる治療を複雑にします。

重要:ソーダによる応急処置は完全に禁止されています。ソーダ溶液で口をすすぐか、それを飲むことは固く禁じられています。アルカリがアンモニアと反応すると、患者の体に重大な害を及ぼします。

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